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    【题目】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）

    A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4

    【答案】C

    【解析】

    氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。

    A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；

    B．钠离子不能被氧化，故B错误；

    C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；

    D．SO42-不能被氧化，故D错误，

    故选C。

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    回答下列问题：

    （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。

    （2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。

    （3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。

    （4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。

    （5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）

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    【题目】按要求写出：

    （1）溴化钾电子式_____________________。

    （2）硫化钠电子式_____________________。

    （3）二氧化碳的电子式______________。

    （4）铵根离子的电子式_____________。

    （5）氮气的电子式______________。

    （6）甲烷的结构式____________。

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    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

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    A. 铁电极应与Y相连接

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