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    15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）
    A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
    B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．v正（NH3）=v逆（H2）
    D．混合气体平均相对分子质量保持不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、1molN≡N键断裂，等效于6molN-H键生成，同时有6molN-H键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、达平衡时应有3v正（NH3）=2v逆（H2），故C错误；
    D、混合气体平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
    温度
    物质的量
    时间    		 2min4min 6min 8min 10min 12min
     450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
     480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
    A．该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
    B．恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大
    C．在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
    D．升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 46.3kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    （1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
    （2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
    （3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
    （4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
    D．SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网
    C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（　　）
    A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气
    ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①．
    （2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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