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    7．硅橡胶是由 经两种反应而制得的，这两种反应依次是（　　）
    A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚

    分析 由二甲基二氯硅烷制得硅橡胶的反应流程为，有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，含有两个羟基的有机物分子内脱去水会得到高分子化合物，以此解答该题．

    解答 解：硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：，
    在中，前一步实现了有机物中卤素原子被羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是两分子的羟基脱去水分子形成了高聚物，属于缩聚反应，
    故选B．

    点评 本题考查了聚合反应原理、有机反应类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见有机反应类型、反应原理，能够根据高分子化合物的结构判断其单体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
    （2）①、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）元素③属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5，它的单质与H2在一定条件下反应生成化合物X，X的水溶液显碱性（填酸性，碱性或中性）．
    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物中化学键的类型是离子键．
    （5）画出元素⑥的原子结构示意图，它的单质能（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应．
    （6）元素②形成的最简单的有机物的分子式为CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
    B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3
    C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
    D．电离能越小，元素的金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备A12（SO4）3.18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是（　　）
    A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
    B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
    C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
    D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇．
    （2）生成A的化学方程式为CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型为加成反应．
    （3）D为环状化合物，其结构简式为．
    （4）F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：
    Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
    Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
    Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    （1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
    （2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
    （3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO4；
    （4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
    （5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子6.02×1022个个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

    （2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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