已知某溶液中c(Na+)＝0.2 mol/L.c＝0.25 mol/L.c(Cl-)＝0.4 mol/L.如果溶液中还有.那么c应为A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有，那么c(SO42-)应为

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

【解析】

试题分析：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L，选C。

考点：考查电荷守恒。

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（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

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平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

请回答下列问题：

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（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

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c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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