下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（ ）
A．CaCO3 = Ca2++CO32—
B．NaHSO4 = Na++HSO4—
C．H2CO3
H++HCO3—
D．NH3·H2ONH4++OH—
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轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
A、①③④ B、③⑦ C、③⑤ D、⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > (填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）
A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（ ）
A．a＞b B．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了 D．平衡向逆反应方向移动了
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科目：高中化学 来源： 题型：
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
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