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    15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．X元素是电负性最大的元素
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．p能级未成对电子最多的是Z元素
    D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    分析 由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分别是F、S、Br、P、Ar元素，
    A．元素的非金属性越强，则元素的电负性越强；
    B．元素的简单阴离子电子数与其同周期0族元素相等；
    C．p能级未成对电子数最多的是第VA族元素；
    D．P的3p电子半满为稳定结构．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z、W、R分别是F、S、Br、P、Ar元素，
    A．元素的非金属性越强，则元素的电负性越强，则X元素是电负性最大的元素，故A正确；
    B．元素的简单阴离子电子数与其同周期0族元素相等，则Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，Z的比R的电子层多1，故B错误；
    C．p能级未成对电子数最多的是第VA族元素，即p能级未成对电子最多的是W元素，故C错误；
    D．P的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电负性、电离能的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学兴趣小组拟用实验模拟呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳、水蒸气产生氧气的过程．设计了如图1所示装置．
    请你参与该兴趣小组进行的实验和研究，并回答有关问题．
    实验探究Ⅰ：该兴趣小组用112mL（已折算成标准状况时的体积）水蒸气和二氧化碳的混合气体（两者体积之比为3：2），缓缓地通过装有0.78g过氧化钠的玻璃管，充分反应．
    为了证明水蒸气已被过氧化钠完全吸收，上图1中试剂X为无水硫酸铜．理论上可收集到标准状况下氧气56 mL．
    小组成员发现，实验所测得收集的氧气的体积明显小于理论值．他们讨论后认为，可能是副反应等因素影响了实验结果．查阅资料获悉：过氧化钠与水反应时会发生的副反应为  Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
    实验探究Ⅱ：为了探究副反应对实验结果的影响，他们取出反应后乙中玻璃管里的残留物，迅速放入装有足量水和适量二氧化锰的锥形瓶中，并微热至t1s．然后立刻向混合物中滴加稀盐酸直至过量，得出了氧气和二氧化碳两种气体的体积V，（已折算成标准状况）与反应时间的关系曲线，如图2．
    向锥形瓶中加入适量二氧化锰，目的是加快过氧化氢的分解．
    氧气体积与反应时间关系的曲线是图中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．从t1s滴入稀盐酸后，至t2s时才开始产生气体的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl．
    考虑上述副反应的影响，根据以上探究，实验装置乙中收集到的V（O2）=33.6mL（标准状况），同时装置乙中生成的n（H2O2）=0.002mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
    A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
    B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C．能说明盐酸是强酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某含C、H、O三种元素的未知A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%．
    （1）该未知物A的实验式为C2H6O．能否直接依据A的实验式确定A的分子式能．（填“能”或“否”）
    （2）A物质在浓硫酸和170℃的条件下生成一种化工原料B，写出B物质在催化剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于氨水的组成的叙述正确的是（　　）
    A．只含有氨分子和水分子
    B．只含有一水合氨分子和水分子
    C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
    D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．1molO2的质量是32g
    C．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
    D．1molNa+的质量是23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		碳酸钙
    状态    		c（HCl）
    /mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1粒状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3粒状0.62041280
    4粒状0.82040200
    5粉末0.8204030
    6粒状1.02040120
    7粒状1.0305040
    8粒状1.2204090
    9粒状1.2254540
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
    （2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
    越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．双酚A的分子式是C15H16O2
    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗4mol Br2
    D．反应②的产物中有两种官能团

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