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    17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂．（填氧化或还原）
    （4）E中收集到的气体是氮气．

    分析 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，B为干燥氨气的装置，依据氨气的性质选择干燥剂，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，据此解答．

    解答 解：（1）A中固体氢氧化钙和氯化铵生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2 H2O；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2 H2O；
    （2）制备的氨气中含有水蒸气，应进行干燥，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，作用干燥氨气；
    故答案为：碱石灰；干燥氨气；
    （3）由方程式可知，反应过程中C装置固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，
    故答案为：黑色固体逐渐变成红色； 还原；
    （4）氨气与氧化铜反应生成氮气、水和铜，氮气不溶于水，所以试管内收集到的气体为氮气；
    故答案为：氮气．

    点评 本题考查了实验验证物质性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等．

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    7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（　　）
    A．4 种B．5 种C．7 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）
    A．高锰酸钾B．亚硫酸钠C．氯化铁D．碳酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
    （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
    写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空删去
    （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能 （kJ/mol）414615347435
    试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol
    （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某甲同学设计如图装置，比较非金属元素的非金属性强弱．请按要求回答下列问题：
    （1）图中仪器A的名称是分液漏斗，其使用前需要检查是否漏水．
    （2）已知：氯酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，试写出该反应的化学方程式
    KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，如果图C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装氯酸钾溶液反应开始后观察到溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成时，则可证明氯的非金属性比硫的非金属性强．
    （3）利用如图装置若要证明Cl2氧化性强于I2的氧化性，则A中装浓盐酸，B中装入氯酸钾粉末，C中装淀粉碘化钾溶液，当C中溶液变为蓝色是，可以证明Cl2氧化性强于I2的氧化性
    （4）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂，用上图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．则C中应装试剂为硅酸钠溶液，实验现象为溶液变浑浊或有白色沉淀可乙同学认为该装置存在不足之处，须改进才能完全的证明，你是否同意乙同学的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你帮他改进的方法为在B、C之间添加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶以除去挥发逸出的硝酸．（若“否”，后一空不须回答．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中无处不在，下列说法错误的是（　　）
    A．炒菜时加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，这是因为有酯类物质生成
    B．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
    C．苯酚不小心蘸到皮肤上，应用NaHCO3溶液擦洗
    D．夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸

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    6．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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    7．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

    （1）写出有关的物质化学式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
    （2）写出反应①的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （3）写出反应②的离子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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