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【题目】在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )

A. 依据图A可判断正反应为放热反应

B. 在图B中,虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0

【答案】D

【解析】

A.依据图a可知:当反应达到平衡后,由于升高温度,V>V 平衡逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,因此可判断正反应为放热反应,故不选A

B.在图B中,平衡未移动,但是达到平衡所需要的时间缩短,由于该反应是气体体积减小的反应,所以虚线只能表示是加入了催化剂,故不选B

C.若正反应的ΔH0,升高温度,根据平衡移动原理,平衡逆向移动,故可以用图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动,故不选C

D.由于升高温度,气体的平均相对分子质量减小,则根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,平衡逆向移动,可推知正反应的ΔH<0,故选D

答案:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________(填序号)。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知:

再结合①中的信息,则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示,氨气的平衡转化率为____________

(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>_________________________

(3)用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:

上述装置中阳极反应式为_________________________,该电解池中的离子交换膜为______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在探究新制饱和氯水成份的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-

D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,烧瓶中发生反应的原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

请回答下列问题:

(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______

(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体,C瓶中试剂的作用是______

(3)玻璃管D中的反应方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中,试计算:(写出计算过程)

(1)在标准状况下,可生成氢气的体积_________

(2)若反应完成后,溶液体积仍为50.0mL,这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?c(Zn2+)_________c(H+)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。

只有还原性还原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是_________(填化学式),产生0.5 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为______mol。

(4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

_____

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3

据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3、Mg2、SO B. Mg2、CO、I

C. Al3、SO、I D. Al3、Br、SO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。

资料:K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是___________________

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是______________________________

(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________

(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________

(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4,装置如图:

①b极是______极(填“阳”或“阴”),D是_______________

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:_______________________________

③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是______

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:

已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩尔质量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。

ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。

ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。

滴定终点的现象为_______________,产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多AgCl结合而成的集合体,向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液,静置后用一束光照射试管,发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象,则下列分析正确的是

A.该区域是A,该区域中AgCl的直径最小

B.该区域是B,该区域中AgCl的直径介于A、C之间

C.该区域是C,该区域中AgCl的直径最大

D.各区域AgCl的大小相同,但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间

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