【题目】
佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：
已知：
①
（THF为一种有机溶剂）
②
回答下列问题：
（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。
（2）A 与B反应的反应类型为_____________________。
（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。
（4） D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。
（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；
ii.设置反应②的目的是________________________。
【答案】 CH2=CHCH2Br 取代反应 
保护目标物中的碳碳双键或防止碳碳双键被氧化
【解析】B的分子式为C3H5Br，结合B和A反应生成的产物可知，B为CH2=CHCH2Br，A为
，根据已知信息①可知C的结构简式为
，由信息②可知佳味醇的结构简式为
。
(1). 由上述分析可知，B的结构简式为CH2=CHCH2Br，故答案为：CH2=CHCH2Br；
(2). A分子中羟基上的氢原子被CH2=CHCH2Br中的烃基CH2=CHCH2－取代生成
和HBr，该反应的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
(3). 根据信息②可知，由生成佳味醇的化学方程式为：+H2O
+ CH2=CHCH2OH，故答案为：：+H2O+ CH2=CHCH2OH；
(4). D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，说明化合物D中这2种不同化学环境的氢原子个数比为4∶1，符合条件的D的结构简式为：，故答案为：；
(5). 遇FeCl3溶液呈紫色，说明苯环上含有羟基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上另一个取代基和羟基处于苯环的对位上，烃基－CH2－CH=CH2的同分异构体有：－CH=CH－CH3、－C(CH3)=CH2和
，则符合条件的同分异构体有：
，故答案为：；
(6). B的结构简式是CH2=CHCH2Br，B发生水解反应生成E为CH2=CHCH2OH，E和HBr发生加成反应生成F，F是CH3CH(Br)CH2OH，F发生催化氧化生成CH3CH(Br)CHO，继续被氧化、酸化生成CH3CH(Br)COOH，最后通过消去反应生成CH2=CHCOOH，所以合成路线为：
，因为在氧化羟基的同时碳碳双键也易被氧化，所以为了保护碳碳双键，才设置反应②，故答案为：
；保护目标物中的碳碳双键或防止碳碳双键被氧化。
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【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.放热反应的发生均无需加热
B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)反应前必须进行的操作是：__________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。
(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。
(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。
(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。
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【题目】水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5molL-1)：
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全时pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。
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【题目】下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
B. 拉瓦锡研究空气成分 2Hg2O
4Hg+O2 分解反应
C. 用天然气作燃料 CH4+O2
CO2+2H2O 氧化反应
D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置换反应
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______________________________________。
|
|
|
|
A | B | C | D |
（2）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：
①若补充仪器____________和___________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为____________________________________。
②制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度_________，压强变_____，观察到水中导管口有___________时，说明装置不漏气。
（3）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_____________，化学式为_____________。
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【题目】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag( NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。
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【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×105，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×105。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)
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