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    向X盐溶液中通入过量的氯气，再滴加硝酸钡和稀硝酸，溶液产生白色沉淀，则X盐可能是：　　　

    [　　]

    A．亚硫酸盐　　　B．氯化钙　　　C．硝酸银　　　D．碳酸钠

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向X盐溶液中通入过量的氯气，再滴加硝酸钡和稀硝酸，溶液产生白色沉淀，则X盐可能是：


    1. A.
      亚硫酸盐
    2. B.
      氯化钙
    3. C.
      硝酸银
    4. D.
      碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向x盐溶液中通入过量氯气，再滴加硝酸银溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，根据上述实验现象判断x盐可能是（  ）

    A．亚硫酸钠  B．碳酸钠  C．硝酸钠  D．磷酸钠

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