发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一.汽车上坡或加速时.电动机提供推动力.降低了汽油的消耗,在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗.混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池.镍氢电池采用镍的化合物为正极.储氢金属为负极.碱液电解液.镍氢电池充放电原理如右图.其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2.下列有关混合动� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/ mol/L	c（O₂）/ mol/L	c（CO₂）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10^－4	4．0×10^－4	4．0×10^－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10^－4	4．0×10^－4	5．0×10^－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/ mol/L	c（O₂）/ mol/L	c（CO₂）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10^－4	4．0×10^－4	4．0×10^－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10^－4	4．0×10^－4	5．0×10^－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为。

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科目：高中化学 来源：2011届河北省正定中学高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为                        。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：
H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为           ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为                                        。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有
已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/ mol/L	c（O₂）/ mol/L	c（CO₂）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10^－4	4．0×10^－4	4．0×10^－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10^－4	4．0×10^－4	5．0×10^－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。下列有关混合动力车的判断正确的是：

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K⁺向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，乙电极增重

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三上学期第四次月考化学试卷 题型：填空题

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：

H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将

（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有

已知：平衡时各物质的浓度关系有，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）/ mol/L	c（O₂）/ mol/L	c（CO₂）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ	2．0×10^－4	4．0×10^－4	4．0×10^－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10^－4	4．0×10^－4	5．0×10^－2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为。

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