Question

6．25℃时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（ SO₄^2-）=c（Na⁺），则a+b的值是（　　）

• A． 13
• B． 14
• C． 15
• D． 不能确定

Answer 1

分析 向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，无论反应情况如何，根据电荷守恒可知：2c（ SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），据此分析．

解答 解：向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，无论反应情况如何，根据电荷守恒均有：2c（ SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所得溶液中2c（ SO₄^2-）=c（Na⁺），故溶液中c（OH^-）=c（H⁺），即两者混合后显中性．
则有：10^-amol/L×VmL=10^b-14mol/L×10VmL
则a+b=13．
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH，进而计算酸碱物质的量的关系．