当前在人类已知化合物中.种类最多的是( ) A．过渡元素的化合物 B．第二周期元素的化合物 C． ⅢB族元素的化合物 D． ⅥA族元素的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

当前在人类已知化合物中，种类最多的是（　　）

	A．	过渡元素的化合物	B．	第二周期元素的化合物
	C．	ⅢB族元素的化合物	D．	ⅥA族元素的化合物

考点：

元素周期表的结构及其应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，据此进行解答．

解答：

解：人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，碳元素处于第二周期ⅣA族，故选B．

点评：

本题考查元素推断，比较基础，注意理解有机物的种类繁多，远远多于无机物的种类．

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：

4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g） △H＝―3412 kJ·mol－1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＝―196.6 kJ·mol－1

SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l） △H＝―130.3 kJ·mol－1

以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为 kJ。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）＋2H2（g） △H>0

第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）＋CO（g） △H>0

①第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为。

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。

（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：；

b．沉淀：；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：

i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量稀硝酸，振荡	试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b	加入足量稀硫酸，振荡	试管内有红色固体，溶液为无色

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为_________(用化学方程式表示)。

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

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有机化学中取代反应范畴很广．下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O
	B．	CH₃CH₂CHO+HCN→CH₃CH₂CH（CN）OH
	C．	CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O
	D．	2CH₃CH₂OH→2CH₃CHO+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

	A．	分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
	B．	分子中C、H个数比为1：2
	C．	该有机物的相对分子质量为14
	D．	该分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）
	B．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（H₂CO₃）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）
	D．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是(　　)

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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