Question

19．菠菜具有丰富的营养．民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用．
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要阴离子有C₂O₄^2-、CO₃^2-．
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊．A与醋酸生成C的化学方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）B的化学式可能是CaC₂O₄ ．
（5）草酸比碳酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示．

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5：2，其化学式是CaO．
（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）x=1．

Answer 1

分析 【实验一】根据菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min，充分浸出可溶物，足量的CaCl₂溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙
（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是加快可溶物的溶解；
（2）溶液M为草酸盐和碳酸盐；
（3）C能使澄清石灰水变浑浊为二氧化碳，A与醋酸生成C的反应是醋酸和碳酸钙反应生成草酸钙、水和二氧化碳；
（4）分析可知B为：草酸钙；
（5）草酸是二元羧酸酸性强于碳酸；
【实验二】（3）①根据固体质量-分解温度的关系图象可知，800℃醋酸根完全分解生成氧化钙；
②200℃～400℃时，草酸钙并没有分解，400℃时草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，其质量由12.8g变为10.0g，据此写出反应的化学方程式；
③0～200℃时是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC₂O₄•xH₂O失去水后生成12.8克CaC₂O₄，根据醋酸钙晶体分解关系式计算出x．

解答 解：【实验一】根据菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min，充分浸出可溶物，足量的CaCl₂溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，
（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物，
故答案为：充分浸出可溶物；
（2）液M中含有的主要阴离子有草酸盐和碳酸盐，含有的主要阴离子有C₂O₄^2-、CO₃^2-，
故答案为：C₂O₄^2-、CO₃^2-；
（3）C能使澄清石灰水变浑浊为二氧化碳，A与醋酸生成C的反应是醋酸和碳酸钙反应生成草酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O；
（4）生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，
故答案为：CaC₂O₄ ；
（5）草酸为羧酸类中的二元羧酸，草酸比碳酸的酸性强，
故答案为：强；
【实验二】（3）①根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，
故答案为：CaO；
②根据图象可知200℃～400℃，草酸钙并没有分解，400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO，反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑，
故答案为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；
③根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC₂O₄•xH₂O失去水后生成12.8克CaC₂O₄，则
CaC₂O₄•xH₂O～CaC₂O₄，
128+18x                 128
14.6                      12.8
解得x=1，
故答案为：1．

点评 本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，题目难度中等，属于应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的性质，本题培养了学生对图象的分析应用能力．