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下列叙述正确的是

A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X结构中不含有醛基

B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯中少量苯酚

C. 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂

D. 使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,防止蛀牙,说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4AcPb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

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科目:高中化学 来源:辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型:简答题

CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3)。

甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1

水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1

甲醇脱水反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1

写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

(2)在2L恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,发生如下反应:

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示:

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则50min内H2的反应速率为____mol·L-1·min-1。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快。效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______(填“减弱”、“增强”或“不变”),Y电极是_____极,写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),当有2.3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为_____L(标准状况下)

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科目:高中化学 来源:辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型:选择题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题

工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下:

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质;

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:

请回答:

(1)操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________;

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式__________;

(4)“酸化浓缩”时,需继续加入H2SO4,然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________;

(5)以铬酸钠为原料,电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为:_____________;

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d,则此时铬酸钠的转化率为___________。

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

有机物G(分子式为C16H22O4)是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂,它的一种合成路线如下图所示:

已知:① A是一种常见的烃的含氧衍生物,A的质谱图中最大质荷比为46,其核磁共振氢谱图中有三组峰,且峰面积之比为1:2:3;

② E是苯的同系物,相对分子质量在10~110之间,且E苯环上的一氯代物只有2种;

③ 1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L(标准状况下);

(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的名称为_______;请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________;

(2)A转化为B的化学方程式为__________________________;

(3)C中所含官能团的名称为_________;

(4)E的结构简式为______________;

(5)D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________;

(6)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____(填写两种即可)。

① 能和NaHCO3溶液反应;② 能发生银镜反应;③ 遇FeC13溶液显紫色。

(7)参照上述流程信息和己知信息,设计以乙醇和丙醇为原料(无机试剂任选)制备的合成路线_______________。合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应为:4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A. 放电时,负极反应为:Li-e-=Li+

B. 放电时,正极发生氧化反应

C. 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

D. 充电时,阳极只有Fe参与放电

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知:醛(或酮)在一定条件下(稀NaOH溶液中)可以两分子加成得到β-羟基醛(或酮),后者微热脱水生成α、β不饱和醛(或酮)。

聚合物F的合成路线图如下:

请据此回答:

(1)A中含氧官能团名称是_________。

(2)E→F的反应类型是____________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B的反应①__________________________;

C→D:____________________________;

(4)已知同一个碳原子上连两个碳碳双键的结构不稳定,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________。

(5)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14,则符合下列条件的G的同分异构体有________种。

① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基

② 遇氯化铁溶液变紫色

③ 能与溴水发生加成反应

(6)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、丙醛和甲醇为有机原料(除溶剂外不得使用其它有机物)合成有机玻璃的合成路线。____________

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系,其中①②③均为有单质参与的反应。

(1)若A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式________。

(2)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。C的化学式是______,写出反应①的化学方程式___________。

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