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    15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA
    B．11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NA
    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
    D．标况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5NA

    分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
    B、氯气所处的状态不明确；
    C、臭氧由氧原子构成；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故A正确；
    B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转化为氯化钠时得到的电子数无法计算，故B错误；
    C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故为3NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．利用如图装置能制取并收集到相应气体的是（　　）
    A．浓氨水与固体CaO制氨气B．盐酸与CaCO3固体制CO2
    C．稀硝酸与铜片制NOD．饱和食盐水与电石制乙炔

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    6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y
    D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12：1，其相对分子质量为78．回答下列问题：
    ①A的结构简式为CH2=CH2；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是5mol．
    ②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、I-、H+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在密闭容器中．遁入x mol H2和y mol I2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （填”增大“、”减小“或”不变“）
    （1）升高温度，v（正）增大；v（逆）增大
    （2）加入催化剂，v（正）增大；v（逆）增大
    （3）充入更多的H2，v（正）增大；v（逆）增大
    （4）扩大容器的体积，v（正）减小；v（逆）减小
    （5）取出一定量的I2（g），v（正）减小；v（逆）减小
    （6）容器体积不变，通入氖气，v（正）不变；v（逆）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞dB．碱性：XOH＞W（OH）2
    C．氢化物稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（　　）
    A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强
    C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小

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