【题目】下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的c(OH-)=________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式)。
【答案】(1)原电池 阳极 (2)CH4+10OH--8e-=CO+7H2O Ag++e-=Ag H2和NaOH
(3)0.01mol/L HCl
【解析】
试题分析:(1)甲池能自发的进行氧化还原反应,所以属于原电池,乙池中的电极A与原电池的正极相连,名称是阳极;
(2)燃料电池中,负极通入燃料,碱性条件下,甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;乙池是电解池,B(Ag)作阴极,银离子得电子,电极反应式为Ag++e-=Ag;丙装置中D极为阴极,电极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子,所以D极的产物是H2和NaOH;
(3)设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L,丙池中产生112mL,则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml,
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.056L 0.5xmol
解得x=(2mol×0.056L)÷(22.4L×0.5mol)=0.01mol/L;由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出,所以应该加二者的化合物,即加入HCl使丙池恢复电解前的状态。
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【题目】 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO、NO
B.Na+、SO、Cl-、S2-
C.NH、Mg2+、SO、NO
D.H+、K+、Cl-、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题:
(1)Q内发生反应生成________种气体,
其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”),打开______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是 。
(4)b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为 。
(5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是 (用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.850℃ B.高于882.9℃
C.低于770℃ D.1413~1500℃
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上,可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后,再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】4P(红磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式,下列推论正确的是
A. 正反应是一个放热反应
B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
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