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【题目】下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

1甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。

2甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极BAg的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________写化学式

3一段时间,当丙池中产生112 mL标准状况下气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 时的cOH=________。已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________写化学式

【答案】1原电池 阳极 2CH410OH8eCO7H2O AgeAg H2NaOH

30.01mol/L HCl

【解析】

试题分析:1甲池能自发的进行氧化还原反应,所以属于原电池,乙池中的电极A与原电池的正极相连,名称是阳极;

2燃料电池中,负极通入燃料,碱性条件下,甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以电极反应式为:CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O;乙池是电解池,BAg作阴极,银离子得电子,电极反应式为Ag++e-Ag;丙装置中D极为阴极,电极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子,所以D极的产物是H2和NaOH;

3设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L,丙池中产生112mL,则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml,

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

解得x=2mol×0.056L÷22.4L×0.5mol0.01mol/L由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出,所以应该加二者的化合物,即加入HCl使丙池恢复电解前的状态

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AKNaHCONO

BNaSOClS2

CNHMg2SONO

DHKClNa

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A电解法 B热氧化法 C热还原法 D热分解法

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A

B

C

D

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A. 盐酸 B. 氢氟酸

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请回答下列问题:

1Q内发生反应生成________种气体,

其中的反应有________个为氧化还原反应。

2为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________填“K1”、“K2”或“K3,打开______填“K1”、“K2”或“K3

3当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是

4b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为

5实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是 用含x、y的式子表示,上述体积均已折算成标准状况

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【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但KNa略强当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:

K

Na

KCl

NaCl

熔点

636

978

770

801

沸点

774

8829

1500

1413

根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A850℃ B高于8829℃

C低于770℃ D1413~1500

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【题目】CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。

下列说法正确的是

ACl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同

B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.工业上,可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后,再通入CO2制NaHCO3

D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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【题目】4P(红磷sP4(白磷s△H = +17kJmol1根据以上方程式,下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

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