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    氧族元素单质与H2反应情况为：

    (1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：________．

    (2)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：

    (　　)Al2Te3＋(　　)________(　　)Al(OH)3↓＋(　　)H2Te↑

    (3)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 217 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请根据表回答下列问题：
    （1）碲的化合价可能有
    -2，+4，+6
    -2，+4，+6

    （2）氢硒酸有较强的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
    ．
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    1
    1
    Al2Te3+
    6H2O
    6H2O
     一
    2
    2
    Al（OH）3↓+
    3
    3
    H2Te↑
    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
    ．
    （5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
    硒
    硒
    ，d代表
    氧气
    氧气
    （均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧族元素单质与H2反应情况为：

    元素

    O

    S

    Se

    Te

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    （1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

    （2）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：

    （    ）Al2Te3+（    ）____________====（    ）Al(OH)3↓+（    ）H2Te↑

    （3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

    请根据表回答下列问题：

    (1)硒的熔点范围可能是_____________。

    (2)碲的化合价可能有_____________。

    (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

    (4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

    (5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

    (6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO2的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧族元素单质与H2反应情况为：

    元素

    O

    S

    Se

    Te

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    ⑴氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：                                   。

    ⑵工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：

           (     )A12Te3＋(     )     ＝(     )Al(OH)3↓＋(     )H2Te↑

        ⑶在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的

    热化学方程式为                                                     。

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    科目：高中化学 来源：0120 模拟题 题型：填空题

    下表是氧族元素的相关性质
    请根据表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是_______________
    （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
    （3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：

    （4）已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
    _______________________。
    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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