下列装置或操作能达到目的是( ) A.装置①依据两容器内气体颜色变化.不能判断反应2NO2(g)?N2O4(g)平衡移动的方向B.装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C.装置③测定中和热D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列装置或操作能达到目的是（　　）

A、装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡移动的方向

B、装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C、装置③测定中和热

D、装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．N₂O₄是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；
B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀；
C．缺少搅拌器；
D．浓度不同其它条件相同时，根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响．

解答： 解：A．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故A错误；
B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故B正确；
C．装置③测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故C错误；
D．两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同，其它条件相同，所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作、基本原理，明确实验原理是解本题关键，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Fe（OH）₃露置在空气中加热灼烧所得的产物为（　　）

A、FeO

B、Fe₂O₃

C、Fe₃O₄

D、Fe（OH）₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜

硫酸铁

（2）下列物质：①Na ②H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂ ⑧冰醋酸（纯净的醋酸） ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO₄．属于电解质的是

，属于非电解质的是

．（填序号）
（3）已知浓度为0.01mol?L^-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．H₂C₂O₄的电离方程式为

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：

II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为

．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是

．
Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：

，

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定

来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下，5.6L的氧气与臭氧的混合气体通过松节油（松节油只吸收臭氧），松节油的质量增加了4.8g，则原混合气体中氧气的体积是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大

，原因是

．
（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

．
（3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是

．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是

．
A．蒸馏水 B．NaNO₃溶液 C．KCl溶液 D．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

．
（2）甲同学设计的实验

（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

．
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

．
（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去．现有如图四种装置：
请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的
实验
实验结论	结论：； FeCl₃在实验中的作用为：；
反应方程式

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验步骤	预期现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）	（1）（2）
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置		（3）
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：原因：

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO₂气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A、7.04 g

B、8.26 g

C、8.51 g

D、9.02 g

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