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    对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

    A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

    B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省长沙市高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市河东区高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

    A．有丁达尔效应

    B．能全部透过半透膜

    C．不能透过滤纸

    D．所得分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

    （1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。

    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。

    （3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

    C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为___________晶体。

    （2）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

    化合物甲中C原子的杂化方式为_______________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

    II． 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    （4）镍元素在元素周期表中的位置为 。

    （5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

    （6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内的O—C—H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

    （7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键______mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－=Fe3+

    C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

    D．铅酸蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）

    A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分

    B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

    C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒

    D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

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