Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

红

色变为

无

 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

B

A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是

待测溶液润洗锥形瓶

由此造成的测定结果

偏高

（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度

0.0800

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL
（6）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；

解答：解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；故选：B．
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，故答案为：据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol?L×20.00mL/25.00mL═0.0800mol?L^-1，
故答案为：0.0800．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．