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    下列从海水中提取镁正确的方法是（　　）（提示：熔点：MgO2　850℃MgCl2　714℃）
    A、海水
    NaOH
    Mg（OH）2
    电解
    Mg
    B、海水
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg
    C、海水
    石灰乳
     Mg（OH）
    灼烧
    MgO
    电解
    Mg
    D、海水
    石灰乳
     Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2晶体
    电解
    Mg
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：A、氢氧化钠试剂价格高，不符合经济利益，电解氯化镁熔融固体制备；
    B、海水中是镁离子不需要加入盐酸；
    C、海水中加入石灰乳形成氢氧化镁沉淀，氧化镁熔点高不易熔融；
    D、海水加入石灰乳生成氢氧化镁，过滤得到沉淀加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁．
    解答： 解：A、氢氧化钠试剂价格高，不符合经济利益，工业上电解氯化镁熔融固体制备金属镁，故A错误；
    B、海水中是镁离子不需要加入盐酸，浪费试剂，故B错误；
    C、海水中加入石灰乳形成氢氧化镁沉淀，氧化镁熔点高不易熔融，不能电解氧化镁制备镁，故C错误；
    D、海水加入石灰乳生成氢氧化镁，过滤得到沉淀加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁，符合制备经济利益和海水提镁的原理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了海水提镁的生产过程和原理分析判断，主要是生产经济效益和原理的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图
     
    ；写出元素X的气态氢化物的电子式
     
    ；写出Z元素原子的原子结构示意图
     
    ；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
     
    ．
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态  d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
    A、16gB、23.4g
    C、31gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    ①混合物加水得无色透明溶液；
    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    ④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
    ⑤将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中
    （1）肯定含有
     
    ．
    （2）不能确定是否含有
     
    ．
    （3）一定不含有
     
    ．
    （4）写出第③步中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    A、向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在
    B、用100mL量筒量取20.00mL Na2CO3溶液
    C、不用另加任何试剂就能鉴别HCl、Na2CO3、Na2SO4 和BaCl2四种无色溶液
    D、用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
    （1）滴加过程中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）当b=a时，溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），此时溶液中，c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）当溶液呈中性时，a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”），此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）
    （ 填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c（CH3COO-）排序正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞④＞①＞③
    C、③＞①＞②＞④
    D、①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）
    A、A2+2B2=2AB2
    B、2A2+B2=2A2B
    C、3A2+B2=2A3B
    D、A2+3B2=2AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    则2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol?L-1时测得不同温度时H2S的转化率．图2中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为
     
    ．

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