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    下列说法不正确的是（　　）
    A、Ksp与温度有关
    B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动
    D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
    B、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    C、沉淀溶解平衡状态存在溶度积常数，随温度变化，加入氯化钠，增大氯离子浓度平衡沉淀方向进行；
    D、依据沉淀溶解平衡分析即可．
    解答： 解：A、溶度积常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
    B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
    C、沉淀溶解平衡状态存在溶度积常数，随温度变化，加入氯化钠，增大氯离子浓度平衡沉淀方向进行，故C错误；
    D、在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，发生酸碱中和反应生成易溶于水的盐，无沉淀产生，故D正确，故选C．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素判断，注意溶度积常数随温度变化，平衡状态是动态平衡即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．

    （1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是
     
    ．
    （2）装置B中U型管内收集到的物质呈
     
    色
     
    态． 在工业生产的理想状态下，D处应观察到的现象是
     
    ．
    （3）结束实验时应先停止
     
    ，并继续
     
    ．
    （4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是
     
    ．
    （5）实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有
     
    ．
    A、装置C中亚硫酸盐被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
    C、有SO2残留在A、B装置中             D、SO3挥发，被装置C吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中可通过如下反应制取硫代硫酸钠Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）下列溶液，最适合装在a仪器中的是
     
    ．
    A.98.3%的浓硫酸  　B．浓硝酸
    C．浓盐酸   　       D.75%的较浓硫酸
    （2）d中的试剂为
     
    ，用离子方程式表示d中所发生的反应
     
    ．
    （3）为测定所得样品中Na2S2O3的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉淀作指示剂，当达到滴定终点时，溶液中的颜色变化为
     
    ．
    （4）Na2S2O3溶液易与酸发生反应，写出它与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置来制取并收集气体，你认为能制得的气体是（　　）
    A、用KMnO4粉末制取O2
    B、用浓氨水和CaO制取NH3
    C、用Zn和稀硫酸制取H2
    D、用石灰石和稀盐酸制取CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是（　　）
    A、与葡萄糖互为同分异构体
    B、可以与银氨溶液作用形成银镜
    C、与葡萄糖互为同系物
    D、可以使石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害．使用时必须严格控制使用量．靛蓝允许小于0.1g?kg-1．靛蓝结构简式如图所示．下列关于靛蓝的叙述错误的是（　　）
    A、靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色
    B、它的分子式是C16H10N2O2
    C、该物质分子量较大是高分子化合物
    D、它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
    C、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
    D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）如图甲为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系的压强保持不变
    b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1：3
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA
     
    kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    （计算结果保留小数点后两位）．
    （3）如图乙所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，a极电极反应方程式为
     
    ，若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）．

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