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    工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解生成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解生成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解生成Fe（OH）3。请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe2+沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
    A．一定增大    B．一定减小
    C．可能增大    D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________
    ______________，理由是______________________。
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________。
    A．浓HNO3 B．KMnO4  C．Cl2  D．H2O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的试剂有________________。
    A．NaOH   B．氨气  C．Cu（OH）2   D．Na2CO3   E．CuO

    （1）不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+也沉淀；①A   ②不妥当；引入了新杂质Na+     ③CD

    （2）CE


    【试题分析】
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    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO+2HCl====CuCl2+H2O        FeO+2HCl====FeCl2+H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（    ）

    A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                         B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

    C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3—4        D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省佳木斯市高三第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

    FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

    B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

    D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

    试回答下列问题：

    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。

    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多             B．②多             C．相等             D．无法判断

    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省沈阳东北育才学校高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O  FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                         

    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6             B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4  D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

     

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