Question

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                          。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为              。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                         。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性     ＞     （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al(OH)₃+ OH^－＝AlO₂^－ +2H₂O

（2）

（3）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl

（4）HCl  ＞  H₂S

   （5）S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

【解析】（1）W、X是金属元素，但各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，说明一定是氢氧化铝和强碱的反应。即W是Na，X是Al。

（2）Na与Y 可形成化合物W₂Y，所以Y是S。形成的化学键是离子键。

（3）根据（1）、（2）分析可知Z是Cl，氯气具有氧化性，S的低价氧化物是SO₂，具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢。

（4）Cl的非金属性强于硫的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。

（5）电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其微粒比较随原子序数的增大而减小。所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺。