Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2mol FeI₂的溶液中通入0.25mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂：³⁷ClO₃-+6HCl═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
B．还原性I^-＞Fe²⁺，I^-优先被氯气氧化，2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，此反应中Cl₂过量，随后反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，但此反应中Cl₂不足，只能氧化掉一半的Fe²⁺，反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：4，据此写出反应的离子方程式；
C．氧化还原反应中，同种元素在反应中化合价变化遵循向中间靠拢原则，³⁷Cl应全部转化为氯气；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体．

解答： 解：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．因还原性I^-＞Fe²⁺，故Cl₂先氧化I^-，2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，此反应中Cl₂过量，随后反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，但此反应中Cl₂不足，只能氧化掉一半的Fe²⁺，故反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：4，总反应为8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正确；
C．³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂，³⁷Cl应全部转化为氯气，正确的离子方程式为：2³⁷ClO₃^-+12HCl═2Cl^-+5Cl₂↑+³⁷Cl₂↑+6H₂O，故C错误；
D．0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意正确判断³⁷ClO₃的还原产物．