Question

11．短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A为C  B为OC为Na（填元素符号）D的质子数和中子数相等．D 的核素符号为：    它的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H₂SO₄．
（2）A、B两元素形成的AB₂和E反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．

Answer 1

分析 短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，该固体为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素；由于A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，然后根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题．

解答 解：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，
（1）根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素；D为S元素，S的质子数和中子数相等，则其质量数为32，原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物为：H₂SO₄，
故答案为：C；O；Na；；H₂SO₄；
（2）A、B两元素形成化合物AB₂为CO₂，E为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，；．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．