除去下列各种物质中的少量杂质.正确的是( )选项各种物质中的少量杂质试剂方法A苯中的溴NaOH溶液分液B乙醇中的乙酸浓硫酸加热C乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液D甲烷中混有乙烯酸性KMnO4溶液洗气A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．除去下列各种物质中的少量杂质，正确的是（　　）

选项	各种物质中的少量杂质	试剂	方法
A	苯中的溴	NaOH溶液	分液
B	乙醇中的乙酸	浓硫酸	加热
C	乙酸乙酯中的乙酸	NaOH溶液	分液
D	甲烷中混有乙烯	酸性KMnO₄溶液	洗气

A．

B．

C．

D．

分析 A．氢氧化钠与溴反应，可分液分离；
B．乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯，不能除去乙酸；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．

解答解：A．苯不溶于水，氢氧化钠与溴反应，可分液分离，故A正确；
B．乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯，不能除去乙酸，可加入氧化钙，然后蒸馏分离，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0（填“＞、＜或=”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
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8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：

实验次数温度	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差（t₂-t₁）/℃
实验次数温度	H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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