【题目】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。请回答以下问题：
（1）若A是短周期非金属元素R的单质，B具有漂白性且光照易分解，C为一元强酸。
①元素R在元素周期表中的位置为________________________。若元素Q与元素R的最外层电子数相同且Q的原子半径更小，则两者的简单氢化物的沸点更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。
②写出实验室制备单质A的反应的离子方程式__________。
③X可能为________（填字母代号）。
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3
（2）若A是淡黄色固体，请写出以C为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应方程式____________________________________。
【答案】 第三周期第VIIA族 Q HF分子间存在氢键 MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O c H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】（1）常温下，若A是单质与水反应生成C，C为一元强酸，B具有漂白性且光照易分解，B为次氯酸，A是氯气，答案为第三周期第VIIA族；
元素Q与元素R的最外层电子数相同,且Q的原子半径更小,所以Q为氟元素，HF分子间存在氢键，沸点高，答案为：Q； HF分子间存在氢键；
②实验室制备氯气：二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；正确答案：MnO2+4H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++2H2O ；
③碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；c 正确； 答案选 c ；
（2）A是淡黄色固体过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢气、氧气和氢氧化钠溶液构成燃料电池，氢气做负极，发生氧化反应： H2-2e-+2OH-=2H2O；答案为H2-2e-+2OH-=2H2O；
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：
N2H4的电子式为___________；a极的电极反应方程式为___________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA
C. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA
D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是某同学对有关物质进行的分类：
(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式)。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；
②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)已知：
反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。
③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。
①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。
②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。
③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。
已知：
①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；
②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；
③CH3CHO+CH3CHO
。
回答下列问题：
(1)B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。
(2)E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。
(3)⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。
(4)反成③的化学方程式为_____________________________。
(5)反应①～⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是__________ (填序号)。
(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________ (填结构简式)。
a．苯环上含有两个取代基 b．分子中含有-COO-结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，反应X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【题目】氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。
(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。
(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。
(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。
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