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    下列说法正确的是

    A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

    B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

    C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

    D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．煤的干馏属于化学变化；B．工业上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯气反应制漂白粉；C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，前者是盐析，后者是变性；D．SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐，因此，光导纤维二氧化硅遇强碱会“断路”。

    考点：物质变化的原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于取代反应的是 ( 　　 )

    A．乙醇在一定条件下与氧气反应生成乙醛 B．苯的硝化反应

    C．乙烯在一定条件下生成聚乙烯 D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

     

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    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)

    A．c＝1000b/11.2V B．p＝m＋Vc/125 C．n＝m＋17Vc D．5m/3＜p＜17m/9

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

    ③D和G是同系物

    请回答下列问题：

    （1）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。

    （2）生成A的化学方程式： 。

    （3）D分子中含有的官能团名称： 。

    （4）E的分子式： 。

    （5）H的结构简式： 。

    （6）同时满足下列条件的G的同分异构体有  种（不包括立体异构）：

    ①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是

    A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

    B．阳极区pH减小

    C．图中的b＜a

    D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋ 和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。

    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：

    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

    ②操作②中加入适量X的作用是： 。

    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。

     

    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：

    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。

    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茶多酚(Tea Polyphenols)是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素(EGC)具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。

    关于EGC的下列叙述中正确的是：

    A．分子中所有的原子共面

    B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

    C．遇Fe发生显色反应

    D．易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

     

     

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    (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。

    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

     

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