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    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）．

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列 ．

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ．

    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ．

    A．直线形；三角锥形

    B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形

    D．V形；平面三角形．

    练习册系列答案
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    （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；

    （2）该反应的平衡常数表达式为K= ；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ;

    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

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    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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