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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

    D. 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

    【答案】A

    【解析】

    解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是

    A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

    B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

    C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

    D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

    Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    ①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

    完成下列填空：

    （1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

    A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

    （2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

    （3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

    （5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

    Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

    （6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

    下列说法不正确的是

    A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

    B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

    C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

    D.A可以是碳单质，也可以是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

    （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

    影响如下图所示。

    ①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

    ②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

    （3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

    温度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以γ-Al2O3为载体

    异丁烷转化率/%

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    异丁烯收率/%

    26.17

    27.11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2为载体

    异丁烷转化率/%

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    异丁烯收率/%

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

    ①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

    a.载体会影响催化剂的活性

    b. 载体会影响催化剂的选择性

    c.载体会影响化学平衡常数

    ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

    （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

    A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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