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    室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．相同温度下，相同浓度的不同电解质，其电离常数相同则其电离程度相同；
    B．升高温度促进弱电解质电离；
    C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
    		Kac(CH3COOH)
    ，氨水溶液中c（OH-）=
    		Kbc(NH3?H2O)
    ；
    D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
    		Kac(CH3COOH)
    ，氨水溶液中c（OH-）=
    		Kbc(NH3?H2O)
    ．
    解答：解：A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
    		Kac(CH3COOH)
    ，氨水溶液中c（OH-）=
    		Kbc(NH3?H2O)
    ，二者的浓度和电离平衡常数相等，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，则二者的电离程度相同，故A正确；
    B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B错误；
    C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
    		Kac(CH3COOH)
    ，氨水溶液中c（OH-）=
    		Kbc(NH3?H2O)
    ，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；
    D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
    		Kac(CH3COOH)
    ，氨水溶液中c（OH-）=
    		Kbc(NH3?H2O)
    ，两种溶液的浓度和电离平衡常数相同，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，故D正确；
    故选：BC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度的计算方法即可解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．
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    0.1mol/L
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    1.4%
    1.4%
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    1.99×10-5
    1.99×10-5
    ，此时溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）之积
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．加入硝酸铵后醋酸的电离度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．醋酸的电离平衡常数
    不变
    不变
     （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    C、溶液的c（OH-）
    D、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH )?c(OH-)

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