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    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________ ，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2  （空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：                          。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是      （填标号）；

    A．过滤         B．蒸发结晶     C．蒸馏         D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为          （填标号）。

    A．圆底烧瓶     B．烧杯         C．普通漏斗     D．酒精灯       E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO

    利用右图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是                  。                                  

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：                         。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是          。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

        A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子

    B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个

    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

    D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（   ）                                         

    A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是（  ）

    A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

    C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

    请你完成下面的问题：

    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

    ③               ；⑤                。

    （2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

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