在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为a和b，则a与b的关系为( )
A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
科目：高中化学 来源： 题型：
在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH
、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO
、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO
、Cl－
D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）
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| A． | Al3+ | B． | Mg2+ | C． | CO32﹣ | D． | Ba2+ |
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如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：
（1）B极是电源的 极．C电极上的电极反应式： ．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ．
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动．
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常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
①三氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
(1)得到的气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
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室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a=1×10-3
B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：
c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
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