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    将质量分数为40%（密度为1.43g?cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A、=20%B、＜20%C、＞20%D、≥20%
    分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．
    解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=
    氢氧化钠的质量
    溶液质量
    可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．
    点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．
    练习册系列答案
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    将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

    A.=20%      B.<20%        C.>20%        D.≥20%

     

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    将质量分数为40% (密度为1.43g/cm3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是


    1. A.
      =20%
    2. B.
      <20%
    3. C.
      >20%
    4. D.
      ≥20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量分数为40%（密度为1.43g?mL-1）的NaOH溶液与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数（）。
    A.等于20%    B.小于20%   
    C.大于20%    D.大于等于20%

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    将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(   )

    A．=20%B．<20%C．>20%D．≥20%

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