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    要配制溶液500mL，浓度要求为0.200mol/L．有关该溶液配制的叙述正确的是

    [　　]

    A．需准确称量纯无水10.600g

    B．需准确称量纯28.600g

    C．配液时必须用清洁干燥的500mL容量瓶

    D．使用容量瓶之前要放入一些水，盖上塞倒转后，观察一次是否漏水，不漏水才能用

    答案：A
    解析：

    该溶液浓度要求3位有效数字，称量溶质越准确越好．A、B两选项都是5位有效数字．实际上无水是稳定的不吸湿可以准确称量．在保存和取用时会因较易风化不可能得到纯品．所以A正确，B不正确．容量瓶洗净后内部有蒸馏水残余，并不影响配液．因为最后还要用蒸馏水定容到500mL刻度线，C不正确．容量瓶使用前必须验查是否漏水，其法为充入一些水后盖塞倒转、不漏水；再正过来，旋转瓶塞90°再倒转，仍不漏水才可用，D只检漏一次，不正确．


    提示：

    对于有塞、有活塞的仪器在使用前必须检查是否漏气或漏水，特别是精密的量器更为重要．中学实验里要“检漏”的主要有：容量瓶、滴定管、分液漏斗等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现要配制500mL、0.2mol?L-1的硫酸溶液
    （1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管

    （3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
    C
    C

    A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
    B．未洗涤烧杯
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
    （1）计算所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
     mL．
    （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌作用
    搅拌作用
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
    ①④
    ①④
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）
    5.4
    5.4
    mL．
    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
    B
    B
    （填代号）．
    A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
    C．定容时俯视观察液面
    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
    （2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
    ①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．
    ③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
    ④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是
    储存氯气
    储存氯气
    ．
    ⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）
     
    ．
    A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
    （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要
     
    （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）
     
    ．
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    （3）现要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L-1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把如图标签上的内容填上去．
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    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有
     
    （填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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