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    1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

    分析 某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

    解答 解：某羧酸酯的分子式为C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，
    则酯的水解方程式为：C20H30O5+2H2O→M+2C2H6O，
    由质量守恒可知M的分子式为C16H22O5，
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式确定，为高频考点，题目难度不大，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为为解答关键，试题侧重酯的性质的考查．

    练习册系列答案
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    11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（　　）
    A．Na2O2中氧元素化合价为-1
    B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
    C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性
    D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂

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    12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA
    C．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 NA
    D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．矿泉水是纯净物B．过滤可除去水中的固体杂质
    C．水资源是取之不尽的D．将硬水降温可降低水的硬度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项内容中，排列顺序不正确的是（　　）
    A．微粒半径：S2-＞K+＞Na+
    B．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF
    C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
    B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
    D．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能够成功的是（　　）
    编号实验操作
    A  测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
    B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
    D 
    取出分液漏斗中所需的上层液体
         		将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
    A．AB．BC．CD．D

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    10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
    C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
    D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

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    11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
    A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
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    D．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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