Question

19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A． 同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
• B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• D． 0.01 mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸铵的化学式中含有2个铵根离子，其铵根离子浓度最大；一水合氨为弱电解质，其溶液中铵根离子浓度最小；碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵；
B．pH=7的溶液中c （OH^-）=c （H⁺），结合电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
D．反应后溶质为0.005mol/L的氯化钠、一水合氨和0.02mol/L的NaOH，钠离子浓度最大，其次是氢氧根离子浓度．

解答 解：A．①（NH₄）₂SO₄ 的化学式中含有2个铵根离子，浓度相同时其铵根离子浓度最大；④NH₃•H₂O为弱电解质，其溶液中铵根离子浓度最小；碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则③NH₄Cl中铵根离子浓度大于NH₄HCO₃，所以c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B错误；
C.0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.01 mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为0.005mol/L的氯化钠、一水合氨和0.02mol/L的NaOH，钠离子浓度最大，其次是氢氧根离子，氢离子浓度最小，则溶液中正确的离子浓度大小为：c （Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力．