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    写出C4H8的烯烃同分异构（包括顺反异构），并命名．
     
    ．
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．根据系统命名法进行命名．
    解答： 解：C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，名称分别为：1-丁烯，2-甲基-1-丙烯，顺式2-丁烯，反式2-丁烯；

    故答案为：CH2═CH-CH2CH3 1-丁烯，CH2=C（CH3）2 2-甲基-1-丙烯，顺式2-丁烯，反式2-丁烯．
    点评：本题考查同分异构体的书写以及命名，难度不大，注意烯烃具有顺反异构，满足C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团．
    练习册系列答案
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    A、C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B、最简单气态氢化物的稳定性E＞D＞B
    C、A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
    D、A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
     
    ．
    （2）上述G步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
     
    （填“能”或“不能”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    147g H2SO4的物质的量是
     
    ；0.5mol H2SO4的质量是
     
    g，其中含有
     
    mol H，含有
     
    mol O；2mol H2SO4中含有硫酸分子数为
     
    个，含氢原子数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密封体系中发生下列反应：N2+3H2?2NH3，△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    （2）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是
     
    ．
    A．t0～t1　  B．t2～t3 C．t3～t4　　　D．t5～t6
    （3）t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成．

    已知：RCN
    H+/H2O
    RCOOH；    
    （1）A中含氧官能团的名称为
     

    （2）①、⑤的反应类型依次为
     
    、
     
    ．
    （3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质．
    （4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：
     

    （5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2-CH2-CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是
     
    色、有
     
    性气味的气体，氨气的电子式
     
    ，氨分子的空间构型为
     
    ．氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为
     
    ．

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    （1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    ②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
     
    ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
     
    ．
    A．盐酸多  B．H2A多
    C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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