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    7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果好
    B．将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2
    C．用Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
    D．FeCl3溶液加热后颜色变深

    分析 A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
    B、TiCl4溶于大量水，钛离子水解得到沉淀，加热会分解得到二氧化钛；
    C、Na2CO3溶液中的碳酸根离子可以和硫酸钙中的钙离子反应，转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙可以和盐酸之间反应生成可溶的氯化钙、水以及二氧化碳；
    D、FeCl3溶液中铁离子水解得到氢氧化铁，受热会促进水解反应的进行．

    解答 解：A．热的纯碱溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和盐类水解有关，故A不选；
    B、TiCl4溶于大量水，钛离子水解得到沉淀，加热会分解得到二氧化钛，与盐类水解有关，故B不选；
    C、Na2CO3溶液中的碳酸根离子可以和硫酸钙中的钙离子反应，转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙可以和盐酸之间反应生成可溶的氯化钙、水以及二氧化碳，属于沉淀的转化原理的应用，与盐类水解无关，故C选；
    D、FeCl3溶液中铁离子水解得到氢氧化铁，受热会促进水解反应的进行，得到氢氧化铁沉淀，即加热后颜色变深，和盐类水解有关，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解原理、水解平衡移动等知识，题目难度不大，注意把握盐的水解原理及其应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．亚硝酸不与氯化钠反应
    D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）
    A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（　　）
    A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
    C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    ①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
    ②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    ③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
    ④N2 $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl2．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
     Ksp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-333.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    NiC2O44.0×10-10----
    回答下列问题：
    （1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是过滤．
    （2）酸溶所留残渣的主要成分为炭粉（填物质名称）
    （3）根据上表数据判断，用NiO调节溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式），
    控制两种沉淀析出可利用C．
    A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计
    （4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则加入Na2C2O4溶液发生的化学反应方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （5）氧化步骤的离子反应方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同时存在，则$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液．

    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解．
    （4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是分液；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，此装置的主要优点有：（请写出两点）：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．热化学方程式：
    （1）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量（298K），其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    （2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于实验室制备乙烯实验的说法中正确的是（　　）
    A．反应物是体积比1：3的乙醇和3mol/L硫酸的混和液
    B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制反应温度
    C．反应容器烧瓶中应加入少许瓷片
    D．反应完毕先灭熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管

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