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    ①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

    _____________________________________________________________

    ②（4分）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    （一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

    （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是 。

    （3）富含维生素的是 。 （4）属于调味剂的是 。

    （二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

    A．玻璃 B．陶瓷

    （2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；

    A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

    （三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。

    a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒

    （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是 （填字母）。

    a. 盐酸 b. NaOH溶液

    （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 。

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl－

    SO42－

    浓度（mol/L）

    3.0×10-4

    2.0×10-4

    2.5×10-4

    则c(Fe2+) = mol/L。

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    A．钴的一种核素 B．质子数为27 C．核外电子数为27 D．中子数为60

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    下列物质中，含有离子键的是（ ）

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    A．c1:c2 = 1:3

    B．当4v（X）正= v（Y）逆 时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

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    ③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12 mol·L﹣1的溶液中： Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．

    A．①③⑤ B．②③⑥ C．②④ D．①④⑤

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    共价键

    H2分子

    N2分子

    NH3分子

    键能（KJ．mo1-1）

    436

    945

    391

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______KJ。

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是___________

    A．Q1 〉Q2 B．Q1〈 Q2 C．Q1 = Q2

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