Question

8．如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B． 铁锅生锈过程中有Fe（OH）₃生成：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C． 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe³⁺：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． 用醋可除去铁锈：6CH₃COOH+Fe₂O₃═6CH₃COO^-+2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应；
B．铁锅生锈为铁失去电子发生氧化反应；
C．铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子；
D．醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁．

解答 解：A．生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．铁锅生锈的实质为铁失去电子发生氧化反应，故B错误；
C．铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁，离子方程式：6CH₃COOH+Fe₂O₃═6CH₃COO^-+2Fe³⁺+3H₂O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀的原理是解题关键，题目难度不大．