Question

20．A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为CsCl．
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为Fe．在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基态原子的价电子排布图为3d⁶4s²．
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，写出阳离子的结构式．

Answer 1

分析 （1）根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答；
（2）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，即为铜，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深蓝色的透明溶液，据此分析解答．

解答 解：（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl^-，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs⁺，形成的化合物的化学式为CsCl，故答案为：CsCl；
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，为Fe，其基态原子的价电子排布图为3d⁶4s²，在同期表中位置为第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d⁶4s²；
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，即为铜，则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子，即；
故答案为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；．

点评 本题考查元素推断题以及配合物离子的形成过程，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．