练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

    分析 （1）本实验探究NaOH的用量对反应产物的影响，实验1和 2，3和4中NaOH的量不同，硫酸铜的量必须相同；
    （2）依据原子守恒书写NaOH与2CuSO4生成Cu2（OH）2SO4的化学方程式；实验1、2没有出现红色沉淀，说明乙醛未参与氧化反应；
    （3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据．
    （4）Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu，铜离子为蓝色，Cu为红色；
    （5）探究[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀，可以加入过量NaOH溶液．

    解答 解：（1）本实验探究NaOH的用量对反应产物的影响，实验1和 2，3和4中NaOH的量不同，硫酸铜的量必须相同，
    故答案为：B；
    （2）NaOH与2CuSO4生成Cu2（OH）2SO4，据原子守恒，化学方程式为2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4，实验1、2没有出现红色沉淀，说明乙醛未参与氧化反应，
    故答案为：2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4；乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）；
    （3）依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物，
    故答案为：依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物；
    （4）Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu，所以溶液变蓝色，生成红色固体，
    故答案为：溶液变为蓝色，有红色固体；
    （5）探究[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀，可以加入过量NaOH溶液，将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或＞3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热，
    故答案为：将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或＞3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热．

    点评 本题通过乙醛和新制氢氧化铜的反应时，NaOH的用量对反应产物的影响考查了实验现象的分析、实验设计以及化学方程式书写等知识，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构
    B．甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色
    C．CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构
    D．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]为0.2mol/L，未电离的HA浓度为1.8mol/L，则HA的电离度是（　　）
    A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
    N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH4＜NH3．
    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出．
    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如图2：
    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
    （2）反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
    D．1molMg在空气中燃烧生成MgO（含少量Mg3N2）失去电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
    时间/s0t2t…
    活塞的位置/ml17.325.636.6…
    （1）检查该装置气密性的方法是将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好．
    （2）仪器A的名称是分液漏斗．
    （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
    （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
    实验序号双氧水体积/mL蒸馏水体积/mL添加的物质
    11004mLFeCl3
    21022mLCuCl2
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
    ②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
    ③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
    （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．

    		0.1g0.3g0.8g
    10mL1.5%223s67s36s
    10mL3.0%308s109s98s
    10mL4.5%395s149s116s
    分析表中数据回答下列问题：
    ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
    ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    D．由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
    B．30g SiO2中含有的硅氧键数为NA
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
    D．取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案