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    9．下列能与氨基酸反应的是（　　）
    ①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦⑧

    分析 氨基酸的官能团为-NH2和-COOH，-NH2显碱性，能和酸反应；-COOH显酸性，能和活泼金属、碱、弱酸盐、氨气等反应，据此分析．

    解答 解：氨基酸的官能团为-NH2和-COOH，-NH2显碱性，能和酸反应，故能与⑦反应；-COOH显酸性，能和活泼金属、碱、弱酸盐、氨气等反应，故能和①②③⑥反应，故选B．

    点评 本题考查了氨基酸的性质，难度不大，应注意的是氨基酸是两性化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．有机化合物Y可以由X合成：，下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物Y中含有1个手性碳原子
    B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    C．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2
    D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、R、W均为前四周期的主族元素，其位置关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZR
    W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
    B．五种元素一定都是非金属元素
    C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
     甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
     易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
     实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO3溶解　d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
    （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
    C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA
    B．1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    C．2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA
    D．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素基态原子的最外层电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为正四面体，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    （1）不能用石英坩埚加热熔融碳酸钠晶体，用化学方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀和无色气体产生，写出反应的离子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
    （3）完成以下反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4mol．
    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
    CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
    Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
    2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
    则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=2a-b（用含a、b的代数式表示）．
    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．

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