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    【题目】在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

    A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

    B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

    C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液

    D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

    离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.0

    3.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Cu2＋

    4.2

    6.7

    (1)若以离子浓度降至1×10－5 mol·L－1为沉淀完全，根据上表数据推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。

    (2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

    试剂A可能是________；试剂B的化学式是________________________；沉淀②的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）
    A.钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    B.高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散
    C.高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散
    D.高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

    C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

    D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的有

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    ②放热反应不需要加热就能发生

    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

    ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

    ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出

    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s 无明显现象

    60s：铝片表面有极少气泡

    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

    （1）对实验Ⅰ进行研究②④

    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

    经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

    (2)对实验Ⅱ进行研究

    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

    假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

    假设二：________________________

    (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    _____________________________________

    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

    （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：

    (1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________________；

    说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。

    (2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

    ①________________________________；

    ②_________________________________。

    (3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是__________________________。

    现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

    ①提出合理假设。

    假设1：____________________________；

    假设2：____________________________；

    假设3：____________________________。

    ②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________________。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

    (1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为________；实验过程中，装置B中观察的现象是______________________。

    (2)装置C中有白色沉淀生成，该反应化学方程式为_______________________。

    (3)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________。

    (4)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________。

    (5)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

    从上表中你得到的启示？

    （1）关于可逆反应的限度：______________。

    （2）提高该化学反应限度的途径有：________________。

    （3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

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