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    7．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
    C．c （OH-）D．H+的物质的量

    分析 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．

    解答 解：A、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，平衡正向移动，则n（NH3．H2O）减少，n（NH4+）增大，V相同，二者的比值增大，故A错误；
    B、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故B错误；
    C、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故C正确；
    D、氨水加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，所以氢离子浓度增大，其物质的量增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；
    （2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr-CH2Br． M的结构简式为．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
    （4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．
    ①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体； ④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该X的分子式为C23H25N2O3
    B．每个X分子中含有2个手性碳原子
    C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
    D．X能发生水解、氧化和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X原子核最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、Q、R的最高价氧化物的水化物两两混合均能反应生成盐和水．RO2是新一代饮用水的消毒剂，可用来代替R2进行自来水的消毒．
    （1）Z、Q、R三种元素的离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Cl-＞Na+＞Al3+．
    （2）X与氧按原子个数比为1：2组成化合物的电子式为，Z与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）R比同期相邻的主族元素非金属性强，写出能证明这一结论的一个实验事实H2S+Cl2=2HCl+S↓．制取RO2的反应过程示意图如图1．该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
    （4）反应3XO+2YO2=3XO2+Y2O的产物Y2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂．下列有关说法一定正确的是CD．
    A．上述反应中每消耗1molYO2，就会生成11.2L的Y2O
    B．Y2O有氧化性且为HYO2的酸酐
    C．等质量的Y2O和XO2含有相等的电子数
    D．上述反应每生成1molY2O转移6mol电子
    （5）已知A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有上述五种元素中的一种，在D作用下存在如图2的转化关系．
    ①若D为常见的金属单质，与氧可形成多种化合物，其中一种为具有磁性的黑色晶体．图2中反应均为氧化还原反应，检验B中阳离子所需要的试剂为硫氰化钾溶液．
    ②若D为Z的氧化物对应的水化物，A为仅由上述五种元素中的两种组成的正盐，图2中反应均为非氧化还原反应，写出A与C反应生成B的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．浓度为0.1mol•L-1的A溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
    B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）2固体的悬浊液中 c（M2+）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快
    B．常温下，反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0
    C．用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    D．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．摩尔是物质的量的单位
    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    D．CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了探索外界条件对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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