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    用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是

    A．电源的正极为b

    B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

    C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

    D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：由于在b电极电解产生Cl2，说明在b电极发生了反应：2Cl—2e-= Cl2↑.所以b电极区为阳极区，b为正极，在b区尿素［CO(NH2)2］氧化成N2的化学反应方程式为：CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl。由方程式可看出每转移电子6mol，产生气体2mol，被氧化的尿素60g.现在在阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，即0.2mol，所以被氧化的尿素为6.0 g。a电极区为阴极区，a电极为负极。电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-。每转移6mol的电子，就会产生3mol的氢气和6mol的OH-，这时就有6mol的H+通过离子交换膜从阳极区到阴极区，因此溶液的PH不会发生变化。说法错误的是C。

    考点：考查电解的化学反应原理的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
    （1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：
    常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               
                                            。
    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式                    ；
    ②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是         (选填序号)。

    a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径

    b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者

    c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气

    d．氢气常用作还原剂，只具有还原性

    （2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用     (选填序号)。

    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀硝酸     d．均可以

    （3）装置D中竖直导管的作用是                                    。

    （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是           。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是                       。

    （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成          (选填序号)。

    a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2

    （6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)                                       。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

    ②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时闻峦化。

    在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为__________.

    ③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。

    a．升高温度

    b．增加CO2的量

    c．充入He，使体系总压强增大

    d．按原比例再充入CO2和H2

    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种  污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

    ①阳极电极反应式为____________。

    ②除去甲醇的离子方程式为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

    （1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：

    常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               

                                            。

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。

    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。

    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                    ；

    ②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

     

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