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    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火

    B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

    C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料

    D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量

    【答案】C

    【解析】A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于取代反应的是

    A. 乙烯与溴水反应

    B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃

    C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应

    D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

    B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

    A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

    B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

    D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

    B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

    C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

    已知：①

    ②

    (1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

    (2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。

    (3)E的顺式结构式为_____________________。

    (4)C+G→H的化学方程式为________________________。

    (5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

    方程式________________________。

    (6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应

    其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。

    (7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明醋酸是弱电解质的是

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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